Hola, hace un tiempo, me vi en la necesidad de cobrear tornillos para soldarlos a las placas que conducen alta corriente y usar un conector para unir los cables a la placa y no tener que solar un cable muy grueso a una placa, ya que esto es contraproducente dada la rigidez innata de los cables de sección gruesa.
Después de investigar unas semanas, me puse a experimentar. Pero nunca me funciono como yo quería, el cobre resultante era muy blando y se desprendía solo al frotarlo lo que no permitía la soldadura.
Después de unos pocos experimentos, desarrolle una técnica muy simple para cobrear un tornillo, un clavo, o cualquier elemento de hierro.
Este es el extracto del archivo de definiciones que escribí para el proyecto...
“Luego de un poco de investigación, me fije que era necesario usar ácido sulfúrico en la solución de sulfato de cobre, muchos de los documentos que he leído dicen que debo usar el ácido en la solución, aunque la cantidad necesaria es mínima, por lo que creo que es para bajar el pH de la solución. Yo no puedo conseguir ácido sulfúrico puro, así que experimente un rato(más bien porque estaba aburrido) y descubrí un método de recubrir un elemento de hierro de una manera fácil y sencilla, y aunque la capa de cobre que se forma es muy delgada, es lo suficientemente gruesa para aplicar la soldadura sobre ella, incluso lo probé soldando un par de clavos, unidos por las cabezas de estos, así probé la firmeza del recubrimiento, y aunque la soldadura no soporto un esfuerzo muy grande, es lo suficiente como para afirmar que cumple con los requerimientos del fin que le daré.
También probé usando sulfato de cobre puro en solución, hundiendo un clavo y lo deje un rato, aunque el recubrimiento que resulto fue apreciablemente más grueso, este no estaba unido para nada al hierro, dado que se desprendió casi todo al limpiar el clavo. Con el otro método, esto no sucede, quizás porque el recubrimiento es más lento, no es espontaneo como en el sulfato de cobre puro, tal vez, la velocidad del recubrimiento, permita un agarre más firme del cobre depositado sobre el hierro del clavo.
El método en cuestión es posible de dos formas, agregando o no un poco de hidróxido de sodio, pero en realidad no he observado ningún cambio en los resultados. El resto del procedimiento es como sigue
Primero, se debe preparar una solución de ácido clorhídrico, se le agregara un poco de sulfato de cobre, el suficiente para depositar una capa en el elemento a cobrear. La solución que he probado, tiene mucho ácido clorhídrico y un poco de sulfato de cobre, y el cobreado se llevó correctamente, incluso probé soldarlo y resulto bien. Según el simulador que uso, si agrego mucho sulfato de cobre, y un poco de ácido clorhídrico, el cobre que se depositara en el elemento será mucho mayor, pero temo que ese recubrimiento no se adherirá correctamente al hierro, lo que es un problema, por lo que se debe usar más ácido clorhídrico que sulfato de cobre. Como dice más arriba, si se quiere se agrega un poco de hidróxido. He simulado la solución de más arriba sin hidróxido de sodio, y según el simulador, se forma un poco de ácido sulfúrico, lo que los documentos que he leído dicen que necesita la solución (salió de chiripazo).
En este punto, la solución está lista para ser usada, pero se debe preparar el elemento a cobrear antes de sumergirlo en la solución. Durante las pruebas, lo único que hice de limpieza fue frotar el clavo con confort, esto solo quita las grasas superficiales y los óxidos que pudiera tener el elemento a cobrear se los comerá el ácido clorhídrico, aunque un poco de limpieza previa nunca viene mal.
Una vez preparada la solución y estando el elemento limpio, lo único que se debe hacer es hundir el elemento a cobrear en la solución preparada, y esperar un poco, si se quiere observar como ocurre el cobreado, se puede hacer en un frasco de vidrio o en un tubo de ensayo, se observara que el proceso es muy rápido, en un minuto el proceso estará completo, lo que es muy bueno para mis fines.
El proceso funciona como sigue, basado en las simulaciones hechas en el simulador, las especies formadas al terminar de preparar la solución son las siguientes:
HCl: se agregó como parte de la preparación
CuCl2: se forma al reaccionar el ácido clorhídrico con el sulfato de cobre, este después se consumirá durante el proceso de cobreado.
Cu (HSO4)2: se forma al reaccionar el ácido clorhídrico con el sulfato de cobre, este después se consumirá durante el proceso de cobreado.
CuSO4: se agregó como parte de la preparación
Luego de agregar el primer elemento a cobrear, se forman los siguientes compuestos:
CuCl: se forma al reaccionar el CuCl2 con el cobre recién formado en el elemento a cobrear, es un residuo del proceso.
FeCl2: se forma al reaccionar el CuCl2 con el hierro del elemento a cobrear.
Fe (HSO4)2: se forma al reaccionar uno de los compuestos intermedios con el FeCl2
FeSO4: se forma como desecho final, es el último compuesto de la reacción, por tanto es el desecho que se obtiene del proceso.
Los compuestos indicados, se consumen o se forman muy rápido, el ácido clorhídrico casi no se consume durante el proceso, pero, cuando se agrega un nuevo elemento a cobrear, se forma un poco de hidrogeno, que se libera como un residuo, por lo que la concentración del ácido clorhídrico baja dado que empieza a reaccionar con el hierro del elemento a cobrear, por lo que no se debe dejar el elemento a cobrear más tiempo del necesario. El sulfato de cobre también se consume, aunque más rápidamente que el ácido clorhídrico, dado que es cobre del sulfato de cobre el que se deposita en elemento a cobrear, por lo que se le debe agregar más cuando se note que la solución no surte el mismo efecto.
Este proceso no usa electricidad, por lo que no se usan electrodos de sacrificio ni nada de eso, el recubrimiento del elemento a cobrear se obtiene directamente del sulfato de cobre. El rendimiento del proceso no es muy bueno, dado que uno de los residuos contiene cobre, lo que es un desperdicio.
Según el simulador, si uso ácido clorhídrico concentrado, no resultara, así que se debe usar diluido, aunque yo use ácido clorhídrico directamente del envase de ácido muriático. La concentración del ácido muriático es del 18% en masa, y en molaridad ronda los 5M, aunque el ácido que use tiene su tiempo ya, y es posible que este un poco neutralizado. También pienso que las impurezas que trae este acido ayudan a la reacción”
Espero sus comentarios. Por cierto, no sabía dónde poner el tema…
Después de investigar unas semanas, me puse a experimentar. Pero nunca me funciono como yo quería, el cobre resultante era muy blando y se desprendía solo al frotarlo lo que no permitía la soldadura.
Después de unos pocos experimentos, desarrolle una técnica muy simple para cobrear un tornillo, un clavo, o cualquier elemento de hierro.
Este es el extracto del archivo de definiciones que escribí para el proyecto...
“Luego de un poco de investigación, me fije que era necesario usar ácido sulfúrico en la solución de sulfato de cobre, muchos de los documentos que he leído dicen que debo usar el ácido en la solución, aunque la cantidad necesaria es mínima, por lo que creo que es para bajar el pH de la solución. Yo no puedo conseguir ácido sulfúrico puro, así que experimente un rato(más bien porque estaba aburrido) y descubrí un método de recubrir un elemento de hierro de una manera fácil y sencilla, y aunque la capa de cobre que se forma es muy delgada, es lo suficientemente gruesa para aplicar la soldadura sobre ella, incluso lo probé soldando un par de clavos, unidos por las cabezas de estos, así probé la firmeza del recubrimiento, y aunque la soldadura no soporto un esfuerzo muy grande, es lo suficiente como para afirmar que cumple con los requerimientos del fin que le daré.
También probé usando sulfato de cobre puro en solución, hundiendo un clavo y lo deje un rato, aunque el recubrimiento que resulto fue apreciablemente más grueso, este no estaba unido para nada al hierro, dado que se desprendió casi todo al limpiar el clavo. Con el otro método, esto no sucede, quizás porque el recubrimiento es más lento, no es espontaneo como en el sulfato de cobre puro, tal vez, la velocidad del recubrimiento, permita un agarre más firme del cobre depositado sobre el hierro del clavo.
El método en cuestión es posible de dos formas, agregando o no un poco de hidróxido de sodio, pero en realidad no he observado ningún cambio en los resultados. El resto del procedimiento es como sigue
Primero, se debe preparar una solución de ácido clorhídrico, se le agregara un poco de sulfato de cobre, el suficiente para depositar una capa en el elemento a cobrear. La solución que he probado, tiene mucho ácido clorhídrico y un poco de sulfato de cobre, y el cobreado se llevó correctamente, incluso probé soldarlo y resulto bien. Según el simulador que uso, si agrego mucho sulfato de cobre, y un poco de ácido clorhídrico, el cobre que se depositara en el elemento será mucho mayor, pero temo que ese recubrimiento no se adherirá correctamente al hierro, lo que es un problema, por lo que se debe usar más ácido clorhídrico que sulfato de cobre. Como dice más arriba, si se quiere se agrega un poco de hidróxido. He simulado la solución de más arriba sin hidróxido de sodio, y según el simulador, se forma un poco de ácido sulfúrico, lo que los documentos que he leído dicen que necesita la solución (salió de chiripazo).
En este punto, la solución está lista para ser usada, pero se debe preparar el elemento a cobrear antes de sumergirlo en la solución. Durante las pruebas, lo único que hice de limpieza fue frotar el clavo con confort, esto solo quita las grasas superficiales y los óxidos que pudiera tener el elemento a cobrear se los comerá el ácido clorhídrico, aunque un poco de limpieza previa nunca viene mal.
Una vez preparada la solución y estando el elemento limpio, lo único que se debe hacer es hundir el elemento a cobrear en la solución preparada, y esperar un poco, si se quiere observar como ocurre el cobreado, se puede hacer en un frasco de vidrio o en un tubo de ensayo, se observara que el proceso es muy rápido, en un minuto el proceso estará completo, lo que es muy bueno para mis fines.
El proceso funciona como sigue, basado en las simulaciones hechas en el simulador, las especies formadas al terminar de preparar la solución son las siguientes:
HCl: se agregó como parte de la preparación
CuCl2: se forma al reaccionar el ácido clorhídrico con el sulfato de cobre, este después se consumirá durante el proceso de cobreado.
Cu (HSO4)2: se forma al reaccionar el ácido clorhídrico con el sulfato de cobre, este después se consumirá durante el proceso de cobreado.
CuSO4: se agregó como parte de la preparación
Luego de agregar el primer elemento a cobrear, se forman los siguientes compuestos:
CuCl: se forma al reaccionar el CuCl2 con el cobre recién formado en el elemento a cobrear, es un residuo del proceso.
FeCl2: se forma al reaccionar el CuCl2 con el hierro del elemento a cobrear.
Fe (HSO4)2: se forma al reaccionar uno de los compuestos intermedios con el FeCl2
FeSO4: se forma como desecho final, es el último compuesto de la reacción, por tanto es el desecho que se obtiene del proceso.
Los compuestos indicados, se consumen o se forman muy rápido, el ácido clorhídrico casi no se consume durante el proceso, pero, cuando se agrega un nuevo elemento a cobrear, se forma un poco de hidrogeno, que se libera como un residuo, por lo que la concentración del ácido clorhídrico baja dado que empieza a reaccionar con el hierro del elemento a cobrear, por lo que no se debe dejar el elemento a cobrear más tiempo del necesario. El sulfato de cobre también se consume, aunque más rápidamente que el ácido clorhídrico, dado que es cobre del sulfato de cobre el que se deposita en elemento a cobrear, por lo que se le debe agregar más cuando se note que la solución no surte el mismo efecto.
Este proceso no usa electricidad, por lo que no se usan electrodos de sacrificio ni nada de eso, el recubrimiento del elemento a cobrear se obtiene directamente del sulfato de cobre. El rendimiento del proceso no es muy bueno, dado que uno de los residuos contiene cobre, lo que es un desperdicio.
Según el simulador, si uso ácido clorhídrico concentrado, no resultara, así que se debe usar diluido, aunque yo use ácido clorhídrico directamente del envase de ácido muriático. La concentración del ácido muriático es del 18% en masa, y en molaridad ronda los 5M, aunque el ácido que use tiene su tiempo ya, y es posible que este un poco neutralizado. También pienso que las impurezas que trae este acido ayudan a la reacción”
Espero sus comentarios. Por cierto, no sabía dónde poner el tema…
