Hola, les tengo una nueva forma de sintetizar el cloruro de estaño, y es por reacción de cloro gaseoso con estaño, me explico:
en una fuente (plastica, no metalica), colocar dos electrodos, uno negativo (que puede ser un royito de cobre) y otro positivo (este será de estaño, lo más puro posible)... después se agrega agua pura (destilada) y sal hasta saturar el agua agregada... una vez disuelta la sal, energizar los electrodos con unos 12V, respetando la polaridad descrita anteriormente…
El sistema en sí, lo que hace es descomponer la sal en sus componentes elementales, es decir, cloro y sodio, el cloro por su carga iónica se ve atraído por el polo positivo, llevándolo directo al electrodo de estaño, esta reacción es inmediata, y no se desperdicia ningún poco de cloro, porque todo es consumido en la reacción… el otro electrodo polariza l agua y atrae los átomos de hidrogeno, juntándolos y formando hidrogeno elemental. En un principio, el electrodo negativo atrae los hidrógenos del agua, pero una vez que la concentración de cloruro de estaño llega a cierto límite, los iones de estaño por su carga positiva se ven atraídos por este, y se enlazan con los átomos de cobre de la superficie del electrodo negativo. Una vez que esto pasa, ya es posible se observa una capa de estaño alrededor del electrodo negativo, por lo que el proceso de electrodeposición ya es posible en una superficie de cobre, por lo tanto ya es posible reemplazar este electrodo por la placa a galvanizar.
Otro efecto de este método es que por cada cuatro electrones que crucen la disolución, se separaran 4 átomos de cloro que se mezclaran con 2 átomos de estaño formando 2 moléculas de cloruro de estaño, pero, a la vez se depositara un átomo de estaño sobre nuestra placa de cobre además de 2 átomos de hidrogeno que formaran una molécula de hidrogeno elemental. Por lo que se formaran 2 moléculas de cloruro de estaño, pero solo se consumirá una molécula en la electrodeposición, por lo que se produce el doble de lo que se utiliza llevando a un exceso de cloruro de estaño, que para remediar, deberemos extraer, o bien desechar…
Todo esto se ve en las ecuaciones de las reacciones que ocurren en el electrolito y los electrodos:
Reacción de formación de cloruro de estaño: Sn(s)+Cl2 (g) -> SnCl2(s)
Reacción de descomposición del cloro y sodio: 2NaCl (ac) + 2H2O (l) -> 2NaOH (ac) + Cl2 (g) + H2 (g)
He adjuntado una imagen que explica las etapas de formación (esta comprimida) y deposición de los átomos de estaño sobre el cobre
Un consejo, intenten hacer un oscilador que entregue pulsos, con un pulso alto de unos 13 segundos y uno bajo de unos 2 segundos, esto para evitar que se formen estructuras amorfas en la superficie del estaño ( son como zonas irregulares) en vez de cristales como debiera ser. Es posible que en la superficie se formen complejos (como una espuma extraña), que son cloruros de las impurezas metálicas del estaño o de la sal, pero no se preocupen, son solubles en agua, por lo que se pueden diluir al agitar la disolución.
Con esta técnica obtuve una capa la mitad de gruesa que la del cobre, lo que para mi es mas que suficiente. No aconsejo que dejen formarse mas que el grosor de la capa de cobre, debido que entre mas grueso sea, mayor sera la probabilidad que crescan estructuras amorfas en la superficie del cobre que quitarían la estética de este.
Una duda que les dejo planteada, ¿con que técnica o producto dejo brillante la capa de estaño?
Esta información la he deducido de las experiencias en química que he tenido hasta ahora y recopilado de distintas paginas. En realidad este es el producto de la mexcla de 2 ideas que tuve ace tiempo… pero resulto satisfactorio, lo que es nuevo para mi…
Grasias por leer esto y espero que les sirva este método y les aya quedado claro el argumento de su funcionamiento.
