Celebro la creacion de este post, auqnue me niego a no meter cosas de quimica en otros...
Procedo a aportar mi granito de arena a estas preguntas, perdon si se hace largo.
Las pilas chiquitas nunca tuvieron ácido sulfúrico, y las baterias de auto tienen y tendrán ácido sulfúrico por mucho mucho tiempo más.
Eh... perdon pero no....
El agua destilada es solo un medio de diluciòn del ácido. Solo interviene en relaciones paralelas parásitas.
Las baterías de placas de plomo-ácido utilizan el potencial de la reacción que ocurre entre el plomo en estado metálico, el óxido de plomo y el sulfato de plomo. El sulfato de plomo es una especie intermedia que normalmente no es considerada pero tiene una relevancia fisicoquimica. El sulfato de plomo se ocmporta de modo diferente a una sal comun ya que su producto de disociación tiene unas caracteristicas medio bizarras.
http://es.wikipedia.org/wiki/Batería_de_plomo_y_ácido
Ahi dejo un link para darle una ojeada al tema.
El tema de que no se "gasta" sulfúrico es cierto, como se ve en la reversibilidad de las reacciones. El agua tampoco se gasta, pero la temepratura que se genera y la posibilidad de electrólisis del agua en medio ácido genera pequeñas pérdidas, que deben ser repuestas con agua, en lo posible destilada para evitar la contaminación, y en caso de generarse una caida ne la densisdad del ácido (por lo que fuere) se debe reponer también ácido.
Colocar ácido en exceso puede desplazar los equilibrios y dar mayor rendimiento, a costa de que la batería se estropee más rápidamente.
Los catalizadores no tienen funciuón de permitir o no la reacción, sino de hacerla cinéticamente aceptable. Bajan la energía de activación de la reacción mediante el aporte de puntos de reacción o mediante reacciones intermedias que se anulan o bien estabilizando una especie intermediaria que permita saltar entre reactivos y productos. El tema de la energía, hay que separar termodinámica de cinética. Para CUALQUIER reacción, subir la temperatura aumenta la velocidad de reacción. Para las endotérmicas el calor favorece tambien la conversión y alcanzar equilibrios termodinámicos más completos. Para las exotérmicas es justo al reves, pero la velocidad aumenta igual.
Eso depende del valor de la tensión. Se tiene que pasar el potencial de reducción u oxidación de un juego de especies. Es decir que se tiene que superar un potencial de reacción.
Si no se supera se peude conducir perfectamente sin que pase naranja.
El tema de si es polar o no... no se la verdad que se quiere decir. El tema es que haya IONES para conducir. Una sustancia puede ser terriblemente polar y no conducir un nada. El ser polar no garantiza la presencia de electrones libres o de iones móviles.
Eso esta teoricamente mal. Si, la conductividad es MUY baja (bastante inferior al uSiemen si es buena). El agua se disocia segun suy equilibrio natural en H+ y OH-. Estas especies también son conductoras, ya que son muy móviles a pesar de su poca capacidad de carga. Si ves una curva de conductividad en funcion de salinidad, veras que hay una zona en que depende de la concentracion de una sal en particular, luego hay una zona donde la influencia es el ácido carbónico producido por la absorción de CO2 atmosférico y luego la zona donde se rige por la conductividad que aportea la disociación del mismo agua.
Bueno hasta aca llegue con lo que me parecioq eu merecia la pena comentar, espero que no se tome a mal, solo qeuria hacer un aporte a la ciencia.
Me brota el quimico... pero pregutno yo... para cuando un post de dinámica de fluidos?
Saludos a todos
Procedo a aportar mi granito de arena a estas preguntas, perdon si se hace largo.
Cabe acotar que nunca se encuentra sulfato de cobre anhidro en estado natural, es muy higroscòpico. Si ven algo blanco, mucho más probable que sea alguna otra cosa. Recuerden que lo que se reduce al oxidar un metal es casi siempre hidrógeno de la humedad presente en el ambiente, por lo que es fácil que se hidrate al producirse la corrosiónDJ DRACO dijo:1) - Tu primer pregunta, sobre el color verdoso de los cables.
En realidad es oxido de cobre (CuO) si es de color negro. si en cambio es rojo, es oxido de cobre pero de menor numero de oxidacion.
Ahora que si se pone azul o verdoso es sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 - 5H2O)
Si se pone blanco es sulfato de cobre.
Separemos las baterias de plomo ácido (las de autos y demas) de las pilas recargables.DJ DRACO dijo:3) - NO hace falta que se derrame el ácido sulfurico de las baterias para sulfatar, incluso la mayor parte de las baterias sobre todo las recargables, ya no contienen esta sustancia, pero de todos modos contienen metales pesados como el mercurio, el plomo, y algunos metales alcalinos como el litio. lo que pasa es que las pilas tienen una vida util y luego la reaccion ya no avanza más, encuentra un equilibrio. pero si ésta sigue en un circuito durante algun tiempo es seguro que se inchan y se sulfatan, lo cual es peligroso. por eso siempre hayq eu usarlas, y cambiarlas cuando es necesario y tirarlas donde se debe y no en la via publica.
Las pilas chiquitas nunca tuvieron ácido sulfúrico, y las baterias de auto tienen y tendrán ácido sulfúrico por mucho mucho tiempo más.
DJ DRACO dijo:4) - Las baterias llamadas acumuladores de plomo en realidad utilizan agua destilada, laminas de plomo (Pb) el cual al ser un metal pesado con tiene al rededor de su nucleo muchisimos electrones, los cuales son usados para transferir energia electrica; tambien hay una pequeña proporcion de aluminio (Al), pero tambien poseen ácido sulfurico.
y para que el acido sulfurico?
es utilizado como catalizador, o sea, ayuda a que la reaccion se vea favorecida en sentido directo y desfavorecida en el inverso. el acido sulfurico se disocia en agua haciendo que la energia se traslade de un electrodo al otro.
a medida que la bateria se usa, el nivel del agua baja, y podriamos suponer que tambien estamos perdiendo acido, lo cual no es cierto, debido a que solo esta presente como catalizador. debemos agregar agua destilada, lo que si se desgasta son los electrodos de plomo y aluminio, y por eso llega un momento en que la energia acumulada entre las laminas de plomo ya no dura mucho tiempo, la bateria pierde intensidad rapidamente y no sirve mas.
Eh... perdon pero no....
El agua destilada es solo un medio de diluciòn del ácido. Solo interviene en relaciones paralelas parásitas.
Las baterías de placas de plomo-ácido utilizan el potencial de la reacción que ocurre entre el plomo en estado metálico, el óxido de plomo y el sulfato de plomo. El sulfato de plomo es una especie intermedia que normalmente no es considerada pero tiene una relevancia fisicoquimica. El sulfato de plomo se ocmporta de modo diferente a una sal comun ya que su producto de disociación tiene unas caracteristicas medio bizarras.
http://es.wikipedia.org/wiki/Batería_de_plomo_y_ácido
Ahi dejo un link para darle una ojeada al tema.
El tema de que no se "gasta" sulfúrico es cierto, como se ve en la reversibilidad de las reacciones. El agua tampoco se gasta, pero la temepratura que se genera y la posibilidad de electrólisis del agua en medio ácido genera pequeñas pérdidas, que deben ser repuestas con agua, en lo posible destilada para evitar la contaminación, y en caso de generarse una caida ne la densisdad del ácido (por lo que fuere) se debe reponer también ácido.
Colocar ácido en exceso puede desplazar los equilibrios y dar mayor rendimiento, a costa de que la batería se estropee más rápidamente.
DJ DRACO dijo:5) - Para que ocurran ciertas reacciones debe haber reactivos, ok? pero hay ocaciones en que los reactivos estan y no reaccionan.
que pasa? - los reactivos tienen una fuerza de enlace demasiado baja comparada con la energia de enlace de sus electrones con sus nucleos.
entonces? hay dos formas:
* agregar un catalizador, osea, un elemento o sustancia en el mismo estado de agregacion o en un estado diferente, que haga que la reaccion se lleve a cabo pero sin reaccionar él.
* agregar energia externa para que la reaccion se lleve a cabo.
EJEMPLO: si la reaccion es endotermica habra que agregar calor y si es exotermica habra que sacarle energia calorica.
Los catalizadores no tienen funciuón de permitir o no la reacción, sino de hacerla cinéticamente aceptable. Bajan la energía de activación de la reacción mediante el aporte de puntos de reacción o mediante reacciones intermedias que se anulan o bien estabilizando una especie intermediaria que permita saltar entre reactivos y productos. El tema de la energía, hay que separar termodinámica de cinética. Para CUALQUIER reacción, subir la temperatura aumenta la velocidad de reacción. Para las endotérmicas el calor favorece tambien la conversión y alcanzar equilibrios termodinámicos más completos. Para las exotérmicas es justo al reves, pero la velocidad aumenta igual.
DJ DRACO dijo:entonces al tener energia de tensión continua y si estos elementos se encuentran disociados en agua o algun solvente, se suele producir un efecto llamado electrolisis.
mediante la electrolisis, muchas reacciones se llevan a cabo, pero solo si el solvente es polar, (o sea conduce la corriente), o si no es polar, que haya alguna sustancia que lo polarize.
Eso depende del valor de la tensión. Se tiene que pasar el potencial de reducción u oxidación de un juego de especies. Es decir que se tiene que superar un potencial de reacción.
Si no se supera se peude conducir perfectamente sin que pase naranja.
El tema de si es polar o no... no se la verdad que se quiere decir. El tema es que haya IONES para conducir. Una sustancia puede ser terriblemente polar y no conducir un nada. El ser polar no garantiza la presencia de electrones libres o de iones móviles.
DJ DRACO dijo:el agua destilado no es conductora de la electricidad, pero si tiene sales disueltas, disociadas en iones positivos (cation de una base - metal) y iones negativos (anion de un acido - grupo anion) conduce y se produce electrolisis.
se puede ver facilmente en agua destilada con sal de mesa, al colocar 12volts cc como uno de los electrodos se llena de burbujas de cloro y el otro hace desender hidroxido de sodio. pudiendo variar la reaccion dependiendo de las sales que se agreguen.
Eso esta teoricamente mal. Si, la conductividad es MUY baja (bastante inferior al uSiemen si es buena). El agua se disocia segun suy equilibrio natural en H+ y OH-. Estas especies también son conductoras, ya que son muy móviles a pesar de su poca capacidad de carga. Si ves una curva de conductividad en funcion de salinidad, veras que hay una zona en que depende de la concentracion de una sal en particular, luego hay una zona donde la influencia es el ácido carbónico producido por la absorción de CO2 atmosférico y luego la zona donde se rige por la conductividad que aportea la disociación del mismo agua.
Bueno hasta aca llegue con lo que me parecioq eu merecia la pena comentar, espero que no se tome a mal, solo qeuria hacer un aporte a la ciencia.
Me brota el quimico... pero pregutno yo... para cuando un post de dinámica de fluidos?
Saludos a todos